說(shuō)反了，是非氧化還原反應(yīng)的發(fā)生【通常情況下】比氧化還原反應(yīng)要快。
比如氫氧化銅和甲酸的反應(yīng)，室溫下將含有*的氫氧化銅（也就是俗稱的新制氫氧化銅懸浮液，向稀*溶液中滴加一滴稀硫酸銅溶液獲得）懸浮液中加入甲酸。甲酸會(huì)和*發(fā)生酸堿中和反應(yīng)。同時(shí)甲酸（或者生成的甲酸根離子）會(huì)和氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
前者幾乎可以瞬間完成，無(wú)論室溫還是加熱，如果用精密pH試紙或者pH計(jì)可以明顯觀察的體系pH值的降低。
但室溫下氧化還原反應(yīng)幾乎不會(huì)發(fā)生，只有加熱一段時(shí)間才會(huì)觀察到磚紅色沉淀生成。
就中學(xué)里面所學(xué)的反應(yīng)，這個(gè)例子最容易說(shuō)明問(wèn)題。
ps:
如果你要找出別的什么反應(yīng)來(lái)杠一下，那就打住吧。我已經(jīng)說(shuō)了是通常情況下。氧化還原反應(yīng)自然也有快如閃電的，比如【藝術(shù)】
psのps:
如果你讀到大學(xué)，還有一個(gè)反應(yīng)，就是硫離子和鐵離子的反應(yīng)。中學(xué)里面這兩個(gè)離子是不能共存的，因?yàn)闀?huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但是實(shí)際上這個(gè)反應(yīng)受體系酸堿性影響。將氯化鐵溶液（為了防止鐵離子水解，氯化鐵溶液中必須加調(diào)節(jié)pH值小于3）滴一滴到硫化鈉溶液（硫化鈉溶液是強(qiáng)堿性的，略弱于等濃度的*溶液）中，可以觀測(cè)到硫化鐵沉淀，此時(shí)這個(gè)復(fù)分解反應(yīng)優(yōu)于氧化還原反應(yīng)。
反之則觀察到黃色硫磺生成，因?yàn)樗嵝詶l件下硫化鐵會(huì)被溶解，鐵離子會(huì)氧化硫離子。
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