在氧化還原反應中，我們時常提起這些名詞“氧化性”“還原性”“強氧化劑”“弱還原劑”……如何區(qū)分這些名稱的概念？
氧化性與還原性是物質重要的化學性質，在學習物質化學性質的時候，這是不能忽視的性質。在這里氧化還原電位計廠家柯迪達電子將用一個原創(chuàng)的氧化性、還原性的坐標系來描述物質氧化性與還原性的關系。
內 容 概 要
1,氧化性與還原性
氧化性的本質就是得電子的能力
還原性的本質就是失電子的能力
強氧化性就是容易捕獲電子
強還原性就是容易給出電子
2,氧化性與還原性的關系
物質之間的氧化性與還原性都會有強弱的差異，根據(jù)他們的強弱關系，大致可以將物質分為六類:
1、只有還原性的物質，但還原性會有強弱差異（例如：金屬單質）
2、只有氧化性的物質，同樣氧化性也會有強弱差異
3、既有氧化性又有還原性，但二者都很弱，此類物質通常很穩(wěn)定（例如H2O）
4、以還原性為主，主要表現(xiàn)出較強還原性，此類物質就是典型的還原劑（例如：SO2）
5、以氧化性為主，主要表現(xiàn)出較強氧化性，此類物質就是典型的氧化劑（例如KMnO4）
6、氧化性與還原性都較強的物質，此類物質通常不穩(wěn)定，容易發(fā)生自身氧化還原反應，在化學反應中既可以做氧化劑也可以做還原劑（例如：*）
3氧化劑與還原劑
以下是常見的氧化劑與還原劑，他們在發(fā)生氧化還原反應后，通常都是生成固定的產物。我已經將這些氧化劑與他們生成的主要產物都歸納了出來，同學們可以記下這些關鍵的產物，這對大家今后學習氧化還原反應起指引的作用。
