離子濃度（活度）與電極電位之間的關(guān)系可以Nernst方程表示：
E=E0+(2.303RT/nF)×log(A)
此處E為敏感電極與參比電極之間的總電位（以mV表示）E0為特定離子選擇電極/參比電極對(duì)的特征常數(shù)。（它是電化學(xué)電池中所有液接電位的總和）
2.303為自然數(shù)轉(zhuǎn)換為以10為底數(shù)的對(duì)數(shù)的因子
R為氣體參數(shù)（8.314J/D/M）
T為絕對(duì)溫度
n 為離子電荷（含標(biāo)記）F 為法拉第常數(shù)（96500 C/mol）
log(A)為被測離子活度的對(duì)數(shù)
已知因子2.303RT/nF作為電極的斜率（來自E對(duì)log（A）的直線圖，即離子選擇電極校正曲線圖的根據(jù)）。在常溫下這應(yīng)該是一個(gè)依賴于被測離子價(jià)數(shù)的常數(shù)。在一般的操作條件下，可以發(fā)現(xiàn)這一斜率對(duì)于一價(jià)離子總是在50mV到60mV之間變化（對(duì)于二價(jià)離子為25mV到30mV）