滴定分析法，是化學(xué)分析法的一種，將一種已知其準(zhǔn)確濃度的試劑溶液（稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到化學(xué)反應(yīng)時為止，然后根據(jù)所用試劑溶液的濃度和體積可以求得被測組分的含量，這種方法稱為滴定分析法（或稱容量分析法）。
滴定：滴定分析時將標(biāo)準(zhǔn)溶液通過滴定管逐滴加到錐形瓶中進(jìn)行測定，這一過程稱為滴定。滴定分析，以及滴定分析法即因此而得名。
化學(xué)計量點(diǎn)：當(dāng)?shù)渭拥味▌┑牧颗c被測物質(zhì)的量之間，正好符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的化學(xué)計量關(guān)系時，即滴定反應(yīng)達(dá)到化學(xué)計量點(diǎn)，簡稱等當(dāng)點(diǎn)。
指示劑：指示化學(xué)計量點(diǎn)到達(dá)而能改變顏色的一種輔助試劑；滴定終點(diǎn)：在等當(dāng)點(diǎn)時，沒有任何外部特征，而必須借助于指示劑變色來確定停止滴定的點(diǎn)。即把這個指示劑變色點(diǎn)稱為滴定終點(diǎn)，簡稱終點(diǎn)。滴定誤差：滴定終點(diǎn)與等當(dāng)點(diǎn)往往不一致，由此產(chǎn)生的誤差，稱為終點(diǎn)誤差。
（一）對化學(xué)反應(yīng)的要求
1.有確定的化學(xué)計量關(guān)系，反應(yīng)按一定的反應(yīng)方程式進(jìn)行；2.反應(yīng)要定量進(jìn)行；3.反應(yīng)速度較快；4.容易確定滴定終點(diǎn)。
（二）滴定方式
1.直接滴定法；2.間接滴定法；如，Ca2+沉淀為CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-，間接測定Ca2+。3.返滴定法；如，測定CaCO3，加入過量鹽酸，多余鹽酸用標(biāo)準(zhǔn)*溶液返滴；4.置換滴定法：絡(luò)合滴定多用。
（三）基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液
1.基準(zhǔn)物質(zhì)（能直接配成標(biāo)準(zhǔn)溶液或標(biāo)定溶液濃度的物質(zhì)?；鶞?zhǔn)物質(zhì)須具備的條件：（1）組成恒定：實(shí)際組成與化學(xué)式符合；（2）純度高：一般純度應(yīng)在99.5%以上；（3）性質(zhì)穩(wěn)定：保存或稱量過程中不分解、不吸濕、不風(fēng)化、不易被氧化等；（4）具有較大的摩爾質(zhì)量：稱取量大，稱量誤差?。唬?）使用條件下易溶于水（或稀酸、稀堿）。）
2.標(biāo)準(zhǔn)溶液：
已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液。配制方法有直接配制和標(biāo)定兩種。
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