什么是PH（酸堿度）
PH是拉丁文“Pondushydrogenii”一詞的縮寫(xiě)（Pondus=壓強(qiáng)、壓力hydrogenium=氫），用來(lái)量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。
在20度時(shí)
pH>7 堿性
pH=7 中性
pH<7 酸性
溫度能改變pH值，溫度越高，pH值越低，高溫能促進(jìn)水的電離。

水的電離
水在化學(xué)上是中性的，但不是沒(méi)有離子，即使化學(xué)純水也有微量被電離：事實(shí)上，在水中沒(méi)有以自由態(tài)存在的氫核。
H2O+ H2O=OHˉ+H3O⊕
由于水合氫離子（H3O）的濃度是與氫離子（H）濃度等同看待，上式可以簡(jiǎn)化成下述常用的形式：
H2O=OHˉ+H⊕
此處的質(zhì)子人們?cè)诨瘜W(xué)中表示為“ 氫離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負(fù)的氫氧根離子稱為“氫氧根離子”。
根據(jù)質(zhì)量作用定律，對(duì)于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示： 這叫電離平衡
由于水只有極少量被離解，并且水的氫離子濃度實(shí)際為一常數(shù)，所以用平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。
KW=K×H2O= H3O⊕ · OHˉ=（10－7）·（10－7）=10—7mol/L（25℃）
也就是說(shuō)，一升純水在25℃時(shí)存在10－7摩爾氫離子和10－7摩爾OHˉ離子。
即在中性溶液中，氫離子 和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10－7mol/L。

PH的變化 
在水分子的沖擊作用下，酸會(huì)電離出氫離子。此時(shí)氫離子過(guò)量，溶液呈酸性。且氫離子越多，酸性越強(qiáng)。同樣，如果堿在水中電離出過(guò)量的氫氧根離子，那么溶液就是堿性的。且氫氧根離子越多，氫離子就越少，堿性就越強(qiáng)。所以，只要給出一個(gè)值就可以表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱，為了免于用氫離子濃度負(fù)冥指數(shù)進(jìn)行計(jì)算的繁瑣，生物學(xué)家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對(duì)數(shù)代替，并定義為“pH值”。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。即：
pH=-lgC（H+）

PH值的測(cè)量
簡(jiǎn)單測(cè)量可用 廣泛PH試紙，量程：0—14，7為中性，分度值：1
精密的PH試紙分度值可達(dá)0.1
此外還可用電流表改裝PH計(jì)
原理：酸堿性越強(qiáng)，導(dǎo)電性越好。
判斷溶液的酸堿性，zui簡(jiǎn)單的方法就是利用酸堿指示劑，常用的酸堿指示劑有紫色石蕊指示劑和*試液。酸性溶液能使紫色石蕊指示劑變紅色，但不會(huì)讓*試液變色堿性溶液能使紫色石蕊指示劑變藍(lán)色，使*試液變紅色。


常見(jiàn)物質(zhì)的PH值
水 7.0
鹽水（NaCl水溶液） 7.0
唾液 6.5-7.5
胃液 1-3
血液 7.3-7.5
尿 5-8
牛奶 6.3-6.6
醋 2.4-3.4
橘子汁 3-4
蘋(píng)果汁 2.9-3.3
葡萄酒 2.8-3.8
啤酒 4-5

人體液的PH與智商

　許多人都知道，健康人體的體液（主要為血液）應(yīng)呈微堿性（PH值約為7.3-7.5），這樣有利于機(jī)體對(duì)蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的吸收和利用，并使體內(nèi)的血液循環(huán)和免疫系統(tǒng)保持良好狀態(tài)，人的精力充沛。近年來(lái)科學(xué)研究又發(fā)現(xiàn)，人體體液的酸堿度與智商水平也有密切關(guān)系，在體液的酸堿度允許的范圍內(nèi)，酸性偏高（即PH值偏低）智商較低；堿性偏高（即PH值偏高）則智商高?？茖W(xué)家以數(shù)十名年齡在6歲-13歲的男孩為研究對(duì)象，測(cè)試發(fā)現(xiàn)，大腦皮層中的體液PH值大于7.0的孩子，比小于7.0的孩子的智商高出一倍。這是科學(xué)家*次把人發(fā)現(xiàn)稱為智力水平的“化學(xué)標(biāo)記”。