空氣中的氧氣溶解在水中，變成溶解氧。水中溶解氧的含量與空氣中氧的分壓和水的溫度密切相關(guān)。在自然條件下，空氣中的氧含量變化不大，水溫是主要因素，水溫越低，水中的溶解氧含量越高。
熒光法微量溶解氧分析儀是指溶解在水中的氧氣量，通常以DO記錄，用每升水中氧氣的毫克數(shù)表示。水中溶解氧的多少是衡量水自凈能力的一個(gè)指標(biāo)。與空氣中的氧分壓、大氣壓、水溫、水質(zhì)等密切相關(guān)。在20℃和100kPa下，純水中的溶解氧約為9mg//u002FL..一些有機(jī)物在好氧菌的作用下生物降解，消耗水中的溶解氧。如果有機(jī)物按碳計(jì)算，按照C+O2=CO2，每12g碳消耗32g氧。當(dāng)水中的溶解氧下降到5 mg//u002FL時(shí)，有些魚呼吸困難。水中的溶解氧會(huì)被空氣中的氧氣和綠色水生植物的光合作用不斷補(bǔ)充。而當(dāng)水體受到有機(jī)物污染，耗氧嚴(yán)重，溶解氧得不到及時(shí)補(bǔ)充時(shí)，水體中的厭氧菌就會(huì)迅速繁殖，有機(jī)物就會(huì)因而變黑發(fā)臭。
溶解氧值是研究水自凈能力的一種重要依據(jù)。水里的溶解氧被消耗要恢復(fù)到初始學(xué)習(xí)狀態(tài)發(fā)展所需時(shí)間短說明該水體的自凈能力強(qiáng)或者說水體環(huán)境污染不嚴(yán)重。否則進(jìn)行說明我國水體造成污染問題嚴(yán)重自凈能力弱甚至沒有失去自凈能力。
碘量法測定水中溶解氧
一、原理
在水樣中加入硫酸錳和堿性水中溶解氧，將低價(jià)錳氧化成高價(jià)錳，振動(dòng)計(jì)產(chǎn)生四價(jià)氫氧化錳棕色沉淀。 加入酸后，氫氧化物沉淀溶解并與碘離子反應(yīng)以釋放游離碘。 以淀粉為指示劑，根據(jù)滴定溶液的消耗量計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放的碘。
二、試劑
1.硫酸錳溶液: 將480g 硫酸錳(MNSO4 · 4H2O)溶于水，稀釋至1000ML。加入酸化溶液的溶液在淀粉存在下不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色。
2.堿性溶液:稱取500克*，溶于300—400毫升水中；另外，將150克溶于200毫升水中，待*溶液冷卻后，將兩種溶液合并，混合，并用水稀釋至1000毫升。如有沉淀，放置過夜，倒出上清液，貯存于棕色瓶中，用膠塞塞住，避光保存。溶液酸化時(shí)，淀粉不應(yīng)呈藍(lán)色。
3、1＋5硫酸溶液。
4、1％（m/V）淀粉進(jìn)行溶液：稱取1g可溶性蛋白淀粉用少量水調(diào)成糊狀再用剛煮沸的水稀釋至100mL。冷卻后加入0.1g水楊酸或0.4g氯化鋅作為防腐。
502500 mol/L（<1/6K2Cr2O7）重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取1.2258g重鉻酸鉀，105-110 ℃ 干燥2h，冷卻，溶于水，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，用水稀釋至振蕩管線。
溶液: 將6.2克(Na2S2O3?5h2O)放入沸水中，以0.2克碳酸稀釋至1000毫升，放入棕色樽內(nèi)，并以0.02,500重鉻酸鉀校正后才使用。
7、硫酸ρ=1.84。
三、測定步驟
1、 溶氧儀的固定：用吸液管插入大量溶解氧瓶的液面下加入1mL硫酸錳溶液2mL堿性反應(yīng)溶液沒有蓋好瓶塞顛倒充分混合進(jìn)行數(shù)次靜置。一般在取樣工作現(xiàn)場管理固定。
2.打開瓶塞，立即用移液管將其插入液面下，加入2.0mL硫酸。 蓋好瓶塞，倒置攪拌，搖勻至沉淀物全部溶解，置于暗處5分鐘。
取100.00毫升上述溶液，用250毫升的錐形燒瓶用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，直到它變成淡黃色。加入1毫升淀粉溶液，繼續(xù)滴定，直到它變成藍(lán)色，足以去除溶液的量。
四、計(jì)算
式中:M——標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度(mol // u 002 fl)；
V——滴定過程中消耗作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行溶液體積（mL）。
五、注意事項(xiàng)
當(dāng)水樣中含有亞硝酸鹽時(shí)，會(huì)對(duì)測定產(chǎn)生干擾，可加入分解水中的亞硝酸鹽，消除干擾。 該方法是在堿性溶液中預(yù)先加入疊氮鈉。
2.如果水中的鐵離子濃度為100-200毫克/升，加入1毫升40% 的氟化鉀即可消除干擾。
3、如水樣中含有氧化性物質(zhì)(如游離氯等。)應(yīng)事先加入相當(dāng)量的來去除。
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