1、pH定義
pH是溶液中氫離子活度的負對數(shù)。
pH=－lgαH+
式中：αH+－H＋（氫離子）活度，
pH－氫離子活度的負對數(shù)。
其中“p”只表明了在離子和變量之間有一種指數(shù)相關的數(shù)學關系。帶一價正電荷的氫離子H＋存在于所有含水或酸的液體中。在稀溶液中，氫離子活度近似等于其濃度。
按照化學中的質量作用定律，水的電離常數(shù)KW＝αH+?αOH-，當t＝22℃時,KW＝10－14,在中性溶液中，αH+＝αOH-＝10－7mol/L,
酸性：αH+>10-7mol/L
堿性：αOH-<10-7mol/L
| 范 圍 | pH | H＋濃度（mol/L） | OH－濃度（mol/L） |
| 酸性 | 0 | 1 | 0.00000000000001 |
| 1 | 0.1 | 0.0000000000001 |
| 2 | 0.01 | 0. |
| 3 | 0.001 | 0. |
| 4 | 0.0001 | 0.0000000001 |
| 5 | 0.00001 | 0.000000001 |
| 6 | 0.000001 | 0. |
| 中性 | 7 | 0.0000001 | 0.0000001 |
| 堿性 | 8 | 0. | 0.000001 |
| 9 | 0.000000001 | 0.00001 |
| 10 | 0.0000000001 | 0.0001 |
| 11 | 0. | 0.001 |
| 12 | 0. | 0.01 |
| 13 | 0.0000000000001 | 0.1 |
| 14 | 0.00000000000001 | 1 |
2、各種溶液的pH值：
3、測量pH的目的
（1） 制造具有某種特性的產(chǎn)品
（2） 以低成本生產(chǎn)產(chǎn)品
（3） 防止損害環(huán)境和人類
（4） 滿足法律法規(guī)的要求
（5） 科學研究
pH的測量方法
1、鉑/氫電極：傳統(tǒng)方法，測量，但操作不便，電極易于被吸附物毒化，僅計量部門使用作為基準方法。
2、氧化鈾電極：已很少用
3、金屬電極（如：銻電極）：測量性和重現(xiàn)性差，用于有*存在時的pH值的測定。
4、pH值通常采用電極電位法測得。測量電極上有特殊的對pH反應靈敏的玻璃觸頭。當玻璃觸頭和氫離子H＋接觸時，就產(chǎn)生電位。電位是通過懸吊在氯化銀溶液中的銀絲對照參比電極測到的。
電極電位法測量pH是基于兩個電極上所發(fā)生的電化學反應。用電極電位法測量溶液的pH值可以獲得較準確的結果。
電極電位法的原理是用兩個電極插在被測溶液中（見圖2），1為指示電極，其輸出電位隨被測溶液中的氫離子活度變化而變化。
