您好, 歡迎來到儀表網(wǎng)
鹽酸標準溶液配制
鹽酸標準溶液配制
參考標準：GB/T 601-2002 化學試劑 標準滴定溶液的制備
1.配制濃度誤差：制備標準滴定溶液的濃度值應在設計濃度值的±5%范圍以內(nèi)。
2.標定允許誤差：標定標準溶液濃度時，須兩人進行實驗，分別各做四平行，取兩人八平行測定結果的平均值為測定結果（保留四位有效數(shù)字），八平行測定的極差值（值與最小值之差）與濃度平均值的比值不大于0.2%。
3.滴定速度：保持6ml-8ml/min，不得超過1滴/秒。
4.基準物質(zhì)質(zhì)量：大于0.2g，精確至0.1mg
5.濃度：當標準滴定溶液濃度≤0.02mol/L時，應于臨用前將高濃度的標準滴定溶液用煮沸并冷卻的水稀釋，若具備±0.1mg精度天平時可重新標定。
6.保存：貯存容器不應與溶液發(fā)生反應，常溫下保存時間不超過2個月，即便在規(guī)定有效期內(nèi)當溶液出現(xiàn)渾濁、沉淀、顏色變化等異常現(xiàn)象時應重新制備。
7.0.1mol/L鹽酸標準溶液的配制：吸取9mL濃鹽酸注入大約1000mL無二氧化碳蒸餾水中，搖勻，此溶液濃度約為0.1mol/L。
8.0.1mol/L鹽酸標準溶液的標定：準確稱取于270～300℃灼燒2小時至恒重的0.2g置于干燥的錐形瓶中，溶于50ml水中，加2滴溴甲酚綠-甲基紅指示劑，用待標的0.1mol/LHCl滴定至溶液由綠色變?yōu)榘导t色或淡紅色，煮沸2min，冷卻后繼續(xù)滴定溶液再呈暗紅色或淡紅色。同時只對50ml水（不加）做空白實驗。計算鹽酸標準溶液的濃度（mol/L）。
式中 m： | 無水Na2CO3的質(zhì)量；g |
V1： | 基準無水Na2CO3消耗HCl溶液體積；ml |
V0： | 空白消耗HCl溶液體積；ml |
52.994： | M(1/2 Na2CO3)；g/mol |
9.0.02mol/L鹽酸標準溶液的配制：將0.1mol/L鹽酸標準溶液稀釋5倍，吸取50.00ml0.1mol/L鹽酸標準溶液置于250.0ml容量中，定容，搖勻即得。
