藥物分析的方法

一、酸堿滴定法
酸堿滴定法：利用酸和堿在水中以質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。
　　（1）強酸滴定強堿：如NaOH滴定HCl
　　一般濃度以0.1000mol /l ，突躍范圍4.3-9.7，指示劑 ：*、甲基紅、甲基橙
　?。?）強堿滴定弱酸： 如NaOH滴定HAc，突躍范圍PH 7.74-9.7 ，計量點PH8.72 .選堿性范圍指示劑*、百里*。不能用酸性指示劑甲基紅，甲基橙。
　?。?）強酸滴定弱堿：HCl 滴定NH.H O，PH6.24-4.3，計量點PH5.28，選甲基紅、溴甲酚綠。
        （4）強堿滴定多元酸：兩個計量點，用甲基橙和*的混合指示劑。
二、沉淀滴定法
　　沉淀反應(yīng)必須定量、迅速、有指示劑確定終點、吸附現(xiàn)象不妨礙終點。生成難溶性銀鹽的反應(yīng)。
　　銀量法：利用AgNO為標準溶液的沉淀滴定法。按所用指示劑不同分：
　　1.鉻酸鉀法（MoHr法）：在中性溶液中加入K CrO（1ml）作指示劑，用AgNO 標準液滴定 .
滴定條件：指示劑用量適當、酸度不過低過高、劇烈振搖、不宜測定I 和SCN、除去干擾離子。
　　滴定條件：被測物Cｌ時，注意沉淀轉(zhuǎn)化（過濾、加有機溶劑、用高濃度Fｅ指示）、強酸中
　　吸附指示劑法（Fajans法）：用*標準溶液和吸附指示劑確定終點的方法。
　　三、配位（絡(luò)合）滴定法
　　EDTA（二乙胺四乙酸）與金屬離子絡(luò)合的特點：幾乎全部、1：1關(guān)系、可在水中滴定、大多無色
　　影響絡(luò)合反應(yīng)平衡因素：酸度增高，MY穩(wěn)定性降低；其他絡(luò)合劑存在時也降低MY穩(wěn)定性。
　四、氧化還原滴定法
　　涉及電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)，獲得電子的物質(zhì)稱氧化劑（電位高），失去電子的物質(zhì)稱還原劑。
　　氧化還原反應(yīng)是否*用平衡常數(shù)K，K值越大，反應(yīng)進行越*，不說明反應(yīng)速度 .
　　指示劑三類：自身指示劑、特殊指示劑和氧化還原指示劑。
　　氧化還原滴定方法：
　?。ㄒ唬┑饬糠ǎ?、直接碘量法：終點：過量一滴I與淀粉（KI液）生成藍色吸附物。碘本身淡黃色。
　　條件：只能在酸性、中性、弱堿性進行。避免曝光和放置時間長（氧化）。
　　2、間接碘量法：只能在弱酸性、中性、弱堿性進行，增大KI量。
　　（二）溴量法：主要測定芳香胺類和酚類有機藥物。苯環(huán)上有羥基和氨基，鄰位和對位氫易溴代反應(yīng)。
　　一般用定量的溴酸鉀與過量的*產(chǎn)生新生態(tài)的溴來代替。提高溫度加快反應(yīng)。
　?。ㄈ┾嬃糠ǎ河绵彾苼嗚F作指示劑 優(yōu)點：Ce （SO ） ，穩(wěn)定，長時、曝光、加熱不引起濃度變化 、在HCl下測定、大部分有機物不作用，特別適合糖漿劑、片劑等制劑測定。
　?。ㄋ模?法：自身指示劑 條件：強酸中進行（氧化能力強）、用H SO 調(diào)節(jié)酸度（無氧化還原性